Search found 1277 matches

by woelen
16 Feb 2018, 09:19
Forum: Algemeen
Topic: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??
Replies: 11
Views: 1229

Re: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??

Komend weekend ga ik hier eens wat dieper mee aan de slag. Het lijkt er op dat op twee manieren dit gas kan worden gemaakt, de ene manier is met TCCA (C3N3Cl3O3) en de andere met cyanuurchloride (C3N3Cl3). Ik kan helaas niet sterk koelen, maar ik kan wel proberen om het experiment te doen met CH2Cl2...
by woelen
15 Feb 2018, 09:58
Forum: Algemeen
Topic: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??
Replies: 11
Views: 1229

Re: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??

Heel interessant en leuk dat je hebt gekeken hoe het is bij lage temperaturen. Is die oplossing in dichloormethaan ook stabiel en geel bij kamertemperatuur? Ik kan de stof niet afkoelen naar -78 graden, maar ik zou wel kunnen proberen wat van het gas op te lossen in dichloormethaan. Als je die gele ...
by woelen
10 Feb 2018, 13:53
Forum: Algemeen
Topic: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??
Replies: 11
Views: 1229

Re: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??

Ik heb het experiment zelf ook een keer gedaan met cyanuurchloride. Het resultaat is nog spectaculairder dan met TCCA. De geur van het gas is het zelfde als met TCCA, maar de concentratie is denk ik een stuk hoger. Ik heb het experiment gedaan met Ca(OCl)2 i.p.v. bleek. Ik heb geen goede 12% bleek m...
by woelen
09 Feb 2018, 09:22
Forum: Algemeen
Topic: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??
Replies: 11
Views: 1229

Re: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??

Wouter, die reactie van jou is ook heel interessant, maar het is niet wat ik heb gedaan. Jij hebt cyanuurchloride toegevoegd. Dat is C3N3Cl3, een trimeer van ClCN. Dat die ook een heel heftige reactie geeft is interessant. Ik heb wat cyanuurchloride, dit ga ik ook zeker even proberen. Dat spul van m...
by woelen
05 Feb 2018, 09:54
Forum: Algemeen
Topic: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??
Replies: 11
Views: 1229

Re: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??

Nee, dat weet ik behoorlijk zeker. De TCCA is vrijwel 100% puur (92% actief chloor volgens verpakking, dat komt overeen met ca. 100% TCCA). De bleek is ook puur, het is niet vol met parfum, verdikkingsmiddel e.d. Ik heb het al in veel andere experimenten gebruikt en het werkt prima als zuiver produc...
by woelen
03 Feb 2018, 20:47
Forum: Algemeen
Topic: Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??
Replies: 11
Views: 1229

Brandbaar gas vanuit mix van sterke oxidatoren??

Bij een experiment dat ik recentelijk deed had ik een heel vreemde ervaring. Ik voegde een klein stukje trichloorisocyanuraat (TCCA, een bepaald soort zwembadchloor: https://en.wikipedia.org/wiki/Trichloroisocyanuric_acid ) toe aan een oplossing van natriumhypochloriet (bleekwater, 12%). Beide stand...
by woelen
21 Dec 2017, 09:35
Forum: Verkoop: chemicaliën
Topic: Fluorescein
Replies: 25
Views: 6727

Re: Fluorescein

Zoek op eBay naar "fluorescein". Tientallen links, zowel de vrije organische verbinding als het natriumzout. Het laatste lost ook op in neutraal water, de eerste vereist een licht basische oplossing.
by woelen
15 Dec 2017, 22:26
Forum: Verkoop: chemicaliën
Topic: Hinmeijer Chemie
Replies: 38
Views: 15082

Re: Hinmeijer Chemie

Ik heb het gevoel dat hier sprake is van een aantal ongelukkige omstandigheden. Ik heb een jaar of wat geleden een keer wat besteld bij Hinmeijer (Na2HPO3 en NaOCl geloof ik en wat oplosmiddelen) en dat ging prima. Ongeveer een week tussen bestellen en ontvangen. Afgelopen week weer iets besteld, va...
by woelen
04 Dec 2017, 18:43
Forum: Anorganische chemie
Topic: Oxaalzuur en zouten
Replies: 10
Views: 712

Re: Oxaalzuur en zouten

Dit is niet de kleur van het oxalato-ferraat(III) complex. Het lijkt meer op het (onzuivere) ferrato-oxalaat(II) complex. Hier kun je een foto zien van het ijzer(III) complex: http://woelen.homescience.net/science/chem/compounds/ferric_amm_oxalate.html Dit is het ammonium-zout, het kaliumzout ziet e...
by woelen
23 Nov 2017, 15:32
Forum: Kristalchemie
Topic: IJzer(II)sulfaat
Replies: 6
Views: 2088

Re: IJzer(II)sulfaat

IJzer(III) levert met zure fosfaten vrijwel kleurloze goed oplosbare complexen. Door fosforzuur toe te voegen aan ijzer(III)-oplossingen kun je de oplossing bijna kleurloos maken. Als er vaste deeltjes in zitten (ijzer(III) hydrolyseert gemakkelijk in water), dan lossen die heel langzaam op, ook ond...
by woelen
23 Nov 2017, 11:11
Forum: Anorganische chemie
Topic: Oxaalzuur en zouten
Replies: 10
Views: 712

Re: Oxaalzuur en zouten

IJzer(III)sulfaat kun je maken uit ijzer(II)sulfaat, waterstofperoxide en extra zwavelzuur. Dat laatste is nodig, omdat de oxidatie door waterstofperoxide zuur gebruikt. Helaas is deze reactie niet stoichiometrisch precies. Probleem is nl. dat bij de oxidatie van ijzer(II) naar ijzer(III) diverse ra...
by woelen
31 Oct 2017, 16:15
Forum: Anorganische chemie
Topic: Oxaalzuur en zouten
Replies: 10
Views: 712

Re: Oxaalzuur en zouten

De giftigheid van oxaalzuur wordt in de praktijk nogal overdreven. Je moest eens weten hoeveel oxaalzuur je binnenkrijgt als je rabarber eet, of spinazie. Dat stroeve gevoel in de mond, bij het eten van die groenten, komt door het oxaalzuur daarin. Als jij een paar ml oplossing met oxaalzuur op de h...
by woelen
05 Oct 2017, 08:30
Forum: Anorganische chemie
Topic: Tin(II)sulfate
Replies: 6
Views: 5554

Re: Tin(II)sulfate

Luchtdichte opstelling zal zeker helpen, maar vergeet niet om de pH ook zeer laag te houden (wellicht kleiner dan 0) en dat laatste kan vorming van tin-metaal wel erg hinderen (Sn + 2H(+) --> Sn(2+) + H2). Aan een kathode verwacht ik ook eerder H2-gas dan tin-metaal, of een mix van beide, waardoor j...
by woelen
04 Oct 2017, 10:10
Forum: Anorganische chemie
Topic: Tin(II)sulfate
Replies: 6
Views: 5554

Re: Tin(II)sulfate

Tin(II) sulfaat is vaak geel/bruin door gedeeltelijke hydrolyse. Tin(II) ionen zijn bijzonder gevoelig voor hydrolyse en kunnen eigenlijk nauwelijks in oplossing worden gehouden: Sn(2+) + 2H2O --> Sn(OH)2 + 2H(+) Dit effect is zo sterk dan een oplossing van tin(II) sulfaat (of tin(II) nitraat) altij...
by woelen
26 Sep 2017, 08:47
Forum: Algemeen
Topic: Munten schoonmaken
Replies: 16
Views: 4393

Re: Munten schoonmaken

Grappig effect, maar de munt ziet er niet heel natuurlijk uit. Zo zullen ze er niet uit gaan zien na langdurig gebruik. Die grijze kleur komt door zeer fijne verdeling van de CuO. Ik heb zelf wat CuO in de vorm van een extreem fijn poeder en dit is anthracietkleurig i.p.v. zwart. Ik denk dat de zwar...