pH berekenen

Voor al je opdrachten van school, werk of al het andere waar je niet uit kan komen, ook voor je lastige vraagstelling waar je niet uit kan komen.Zowel chemie als andere onderwerpen mogen hier behandeld worden.
Post Reply
leergierig meisje
Helium
Posts: 27
Joined: 06 Nov 2011, 12:46

pH berekenen

Post by leergierig meisje » 20 Feb 2013, 17:20

een oplossing die verkregen wordt door 900 ml NaOH oplossing met concentratie 0,080mol/l toe te voegen aan 600ml H2SO4 met concentratie 0,095Mol/l
ik heb al twee verschillende oplossingen welke is de juiste
?
1) * pH H2SO4 = - log 0,095Mol/l
= 1,02
pOH NaOH = - log 0,080mol/l
= 1,10

* n NaOH = 0,072 mol
n H2SO4 = 0,057 mol

* Vorming van water : 0,057 mol H+ reageert met 0,057 mol OH-
* aantal mol na mengen = 0,072 mol - 0,057 mol = 0,015 mol
* volume na mengen = 1,5l
* [OH-]= 0,015 mol/1,5l = 0,01 mol/l
* pOH= - log 0,01 mol/l
= 2
NIEUWE pH = 14 -2 =12

2e oplossing :
2) *reactievergelijking:
H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + H2O
* zuur :
n H2SO4 = 0,057 mol
aantal mol : 2. 0,057 mol = 0,114 mol
* base:
n NaOH = 0,072 mol
* aantal mol na mengen :
0,114 mol - 0,072 mol = 0,042 mol
* volume na mengen :
1,5 l
* [H+]= 0,042 mol / 1,5 l = 0,028 mol /l
* pH= -log 0,028 mol /l
= 1,55





ik heb nog een andere oefening waar ik helemaal niet begrijp wat ik moet doen kun je mij helpen :s ???
de oefening is :
bereken de pH van een oplossing die 90g HCl en 41g HNO2 bevat wanneer het eindvolume 10 l bedraagt.

alvast bedankt !!!!! :)

spidey
Kobalt
Posts: 1367
Joined: 16 Jan 2009, 23:58
Chemistry interests: Inorganic
Location: Amsterdam

Re: pH berekenen

Post by spidey » 21 Feb 2013, 14:46

Je eerste oplossing is niet goed, want zwavelzuur staat 2 protonen af. In je berekening ga je uit van 1.

Oplossing 2 klinkt reeel. Helemaal correct is hij niet, omdat een zout ook niet altijd een neutrale oplossing vormt. In het geval van Na2SO4 is de oplossing echter vrijwel neutraal en daarom denk ik dat oplossing 2 het gevraagde antwoord is.

leergierig meisje
Helium
Posts: 27
Joined: 06 Nov 2011, 12:46

Re: pH berekenen

Post by leergierig meisje » 21 Feb 2013, 17:29

alvast bedankt !!
zou je mij ook nog eens kunnen helpen met die andere oefening ?

spidey
Kobalt
Posts: 1367
Joined: 16 Jan 2009, 23:58
Chemistry interests: Inorganic
Location: Amsterdam

Re: pH berekenen

Post by spidey » 22 Feb 2013, 12:18

Hint: gebruik oplossing twee van het eerste probleem; bepaal de overmaat van zuur of loog en bepaal op grond daarvan de pH.

Overigens is HNO2 niet zo'n heel sterk zuur, want de pKa = 3.398 (Engelse wiki). Vraag je leraar of je daarmee rekening moet houden. Succes!

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 1 guest