verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Voor al je opdrachten van school, werk of al het andere waar je niet uit kan komen, ook voor je lastige vraagstelling waar je niet uit kan komen.Zowel chemie als andere onderwerpen mogen hier behandeld worden.
Post Reply
samsungnote
Foton
Posts: 1
Joined: 15 Jul 2014, 11:05

verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Post by samsungnote » 15 Jul 2014, 11:12

Beste

Ben nieuw hier op het forum. Vroeg me af of iemand mij kan helpen hoe je kan leren rekenen met verdunningen.
Voorbeeld

Ik heb een 0,5 liter zwavelzuur van 37%
Ik wil deze verdunnen naar 5 %
Hoe kan ik dat het gemakkelijkst uitrekenen.

Je mag me ook helpen met andere voorbeelden

Alvast bedankt iedereen

User avatar
woelen
Kobalt
Posts: 1300
Joined: 13 Jan 2009, 20:05
Chemistry interests: --------------
Location: Groningen
Contact:

Re: verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Post by woelen » 15 Jul 2014, 22:12

Ik ga bij deze vraag uit van gewichtsprocenten.

Dichtheid zwavelzuur 5% : 1,04 g/ml bij 20 graden
Dichtheid zwavelzuur 37% : 1,28 g/ml bij 20 graden

Stel je hebt 100 ml 37% zwavelzuur, dan heb je in totaal 128 gram vloeistof. Je hebt 0,37*128 = 47,36 gram zwavelzuur en 0,63*128 = 80.64 gram water. Je wilt naar 5%, dan moet je dus naar 95% water, dat is 95/5 = 19 keer zo veel water als zwavelzuur.

Je hebt 47,36 gram zwavelzuur, dus je moet naar 19*47,36 = 899,84 gram water. Je hebt al 80,64 gram water, dus je moet 899,84 - 80,64 = 819,20 gram water toevoegen. Water is 1 gram per ml, dus je moet 819,20 ml toevoegen (in drie significante cijfers: 819 ml).

Dus, om 100 ml 37% zwavelzuur bij 20 graden te verdunnen naar 5% zwavelzuur moet je 819 ml water toevoegen en goed mengen. De dichtheid van 5% zwavelzuur is ongeveer 1,04 g/ml, dus je zult (47,36 + 899,84)/1,04 = 911 ml vloeistof krijgen.

Zoals je ziet, om dit te kunnen berekenen moet je de dichtheid van de uitgangsoplossing weten. Deze heb ik even opgezocht op internet (zoek maar eens op "density sulphuric acid table") om deze berekening te kunnen doen. Jij zou met mijn voorbeeld de berekening voor andere percentages en andere stoffen moeten kunnen doen als je de dichtheden kunt vinden.
The art of wondering makes life worth living...
Want to wonder? http://www.oelen.net/science

User avatar
Z4x
Germanium
Posts: 1601
Joined: 03 Aug 2009, 15:29
Chemistry interests: Overall
Location: Grunn

Re: verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Post by Z4x » 29 May 2016, 13:10

Klopt onderstaande berekening? Ik wil 10ml 96% verdunnen naar 30%. Ik kom op 10ml 96% H2SO4 toevoegen aan 38ml water.

Code: Select all

H2SO4	=	98,079	g/Mol							
										
96%	=	1,84	g/ml	-->	17,97	Mol/L				
										
30%	=	1,22	g/ml	-->	3,73	Mol/L				
										
C1	V1	=	C2	V2						
17,97	10,00	=	3,73	48,18						
										
38,2	ml	water	+	10	ml	96% H2SO4	=	48,2	ml	30% H2SO4
De kunst is om te blijven oefenen, oefenen en oefenen...

User avatar
woelen
Kobalt
Posts: 1300
Joined: 13 Jan 2009, 20:05
Chemistry interests: --------------
Location: Groningen
Contact:

Re: verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Post by woelen » 01 Jun 2016, 09:58

Je berekening klopt bijna. Je maakt echter één fout en dat is in de laatste stap. Om 48,18 ml vloeistof te krijgen moet je niet 38,18 ml water toevoegen aan 10,00 ml 96% H2SO4. Toevallig klopt het voor deze situatie wel redelijk (de fout is ca. 3%), maar je kunt niet zomaar stellen dat als je A ml van de ene vloeistof mengt met B ml van de andere vloeistof dat je dan A+B ml mengsel krijgt. In veel gevallen krijg je iets minder mengsel, in een heel enkel geval iets meer, maar dat laatste is zeldzaam.

De juiste manier:

Neem 10 ml zwavelzuur en voeg zoveel water toe dat je (na goed roeren) uit komt op 48,18 ml, zoals jouw C1V1=C2V2 berekening aangeeft. Je zult er achter komen dat je daarvoor iets meer dan 38,18 ml water nodig hebt.

In de praktijk zou ik als volgt te werk gaan:

Voeg die 10 ml toe aan bijv. 35 ml water (veel veiliger dan water toevoegen aan het zuur). Meng goed en laat dit mengsel goed afkoelen. Vervolgens voeg je dan in porties van 1 ml water toe, tot je uitkomt ergens tussen 47 tot 48 ml en daarna druppel je nog wat bij om precies uit te komen op 48,2 ml.
The art of wondering makes life worth living...
Want to wonder? http://www.oelen.net/science

User avatar
Z4x
Germanium
Posts: 1601
Joined: 03 Aug 2009, 15:29
Chemistry interests: Overall
Location: Grunn

Re: verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Post by Z4x » 01 Jun 2016, 19:41

Bedankt voor de correctie. Ik was er inderdaad van uit gegaan dat A ml + B ml gewoon A+B ml geeft, maar dat is dus niet zo. Is er ook meer informatie hierover op bijvoorbeeld wikipedia, ik kan niks vinden (geen goeie zoektermen).
De kunst is om te blijven oefenen, oefenen en oefenen...

User avatar
woelen
Kobalt
Posts: 1300
Joined: 13 Jan 2009, 20:05
Chemistry interests: --------------
Location: Groningen
Contact:

Re: verdunning van 37% naar 5% zwavelzuur

Post by woelen » 02 Jun 2016, 09:35

Er is veel over dit fenomeen te vinden, zoek maar eens op de volgende combinatie van zoektermen: mixing of liquids change volume

Ik heb de links niet allemaal bekeken, maar er zit vast wel iets tussen dat jij interessant vindt.
The art of wondering makes life worth living...
Want to wonder? http://www.oelen.net/science

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 2 guests