Berekenen aantal mol in verdunde oplossingen

[MrRedox]

Hoe pak je het ook alweer aan om het aantal mol te bereken wat in een oplossing zit?
Als voorbeeld, je hebt 1 mol HNO3 nodig in een reactie met Koper om koper(II)nitraat te maken.
De molaire massa van HNO3 (100%) is ~63g/mol en de dichtheid is 1,51g/cm3.

Voor het experiment gebruiken we een ~53% HNO3 oplossing, hoeveel mL is er dan nodig om 1 mol HNO3 te krijgen?
Ik dacht het volgend: Als we 100% HNO3 gebruiken hebben we (63/1,51) = 41,7 mL nodig, maar omdat we hier met een verdunde oplossing te maken hebben vermenigvuldigen we dit als volgt, (100/53) * 41,7mL = 78,7mL.
Klopt het hoe ik het hier doe, ik kwam namelijk via een andere manier op een andere uitkomst uit?