Berekenen aantal mol in verdunde oplossingen

Voor al je opdrachten van school, werk of al het andere waar je niet uit kan komen, ook voor je lastige vraagstelling waar je niet uit kan komen.Zowel chemie als andere onderwerpen mogen hier behandeld worden.
Post Reply
MrRedox
Elektron
Posts: 9
Joined: 14 Feb 2016, 18:42

Berekenen aantal mol in verdunde oplossingen

Post by MrRedox » 19 Feb 2016, 19:33

Hoe pak je het ook alweer aan om het aantal mol te bereken wat in een oplossing zit?
Als voorbeeld, je hebt 1 mol HNO3 nodig in een reactie met Koper om koper(II)nitraat te maken.
De molaire massa van HNO3 (100%) is ~63g/mol en de dichtheid is 1,51g/cm3.

Voor het experiment gebruiken we een ~53% HNO3 oplossing, hoeveel mL is er dan nodig om 1 mol HNO3 te krijgen?
Ik dacht het volgend: Als we 100% HNO3 gebruiken hebben we (63/1,51) = 41,7 mL nodig, maar omdat we hier met een verdunde oplossing te maken hebben vermenigvuldigen we dit als volgt, (100/53) * 41,7mL = 78,7mL.
Klopt het hoe ik het hier doe, ik kwam namelijk via een andere manier op een andere uitkomst uit?

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 3 guests