Ik wil op school graag een proefje doen met bariumdinitraat en magnesiumdichloride. Het mag van de leerkracht maar ik moet eerst een aantal dingen uitrekenen.
Ik moet berekenen hoeveel mol bariumdinitraat er aanwezig is in 50 ml oplossing met een concentratie van 0.3 mol/l
Mijn uitkomst is 0.015 mol. Maar dit lijkt mij te laag. Is dit het juiste antwoord of het foute indien het het foute is hoe moet ik dit dan berekenen?
Ik moet ook berekenen hoeveel gram magnesiumdichloride er nodig is om 200 ml oplossing met een concentratie van 0.5 mol/l te berieden.
Hier is mijn uitkomst 0.1 gram. Dit lijkt mij ook te laag. Ik zou ook hier graag willen weten of dit het juiste antwoord is of het foute indien het het foute is hoe moet ik dit dan berekenen?
bariumdinitraat
- Wouter
- Krypton
- Posts: 1983
- Joined: 02 Aug 2008, 01:47
- Chemistry interests: Organic
- Location: Groesbeek, Gelderland
- Contact:
Re: bariumdinitraat
Waarom is 0.015 mol weinig?
0.30 mol/L = 0.00030 mol/mL
0.00030 mol/mL * 50 mL = 0.015 mol
Het molgewicht van MgCl2 is 95 g/mol. Als je 0.5 mol/L wilt bereiken, hoeveel zou je dan moeten oplossen in een liter water? En hoeveel in 0.2 L water?
0.30 mol/L = 0.00030 mol/mL
0.00030 mol/mL * 50 mL = 0.015 mol
Het molgewicht van MgCl2 is 95 g/mol. Als je 0.5 mol/L wilt bereiken, hoeveel zou je dan moeten oplossen in een liter water? En hoeveel in 0.2 L water?
Organisch chemicus
Re: bariumdinitraat
Dankje Wouter voor je uitleg
Who is online
Users browsing this forum: No registered users and 1 guest