titratie zwakke base ammmoniak

Over chemie wat niet in een andere categorie past.
Post Reply
VVM
Foton
Posts: 1
Joined: 02 Jan 2014, 19:58

titratie zwakke base ammmoniak

Post by VVM » 02 Jan 2014, 20:21

Om 10,0 mL van een NH3-oplossing te titreren is er 5,0 mL van een 0,100 molair HCl-oplossing nodig.
a. Hoeveel gram NH3 was er oorspronkelijk aanwezig? (antwoord: 8,5*10^-3 g)
b. Welk is de pH op het equivalentiepunt, aangenomen dat het totaal volume oplossing dan precies 100 mL bedraagt? Baseconstante Kb ammoniak: 1,8*10^-5 (antwoord:5,78)

Weet er iemand hoe vraag b moet worden uitgewerkt?

User avatar
Pyrochemistry
Zwavel
Posts: 547
Joined: 09 Feb 2009, 17:23
Chemistry interests: Organic
Location: Randstedelijk en toch landelijk gelegen.

Re: titratie zwakke base ammmoniak

Post by Pyrochemistry » 05 Jan 2014, 14:10

Ik geef een paar tips.

1. Reken uit hoeveel mol er van je reagentia ab initio aanwezig was in je titervloeistof en in je monsteroplossing.
2. Gebruik de bufferformule van Henderson-Hasselbalch voor de pH berekening. Vraag je af, welke ionen zijn aanwezig na de reactie?

Als je gerichtere vragen hebt kan je die stellen natuurlijk ;)
Will it work? You only know after the experiment!

Student (M.Sc) Scheikunde

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 3 guests