Page 1 of 1

Batch reactor decompositie acetaldehyde

Posted: 30 May 2013, 20:35
by Homeros
Hey,

In de les kregen we een oefening voorgeschoteld:

Decompositie van acetaldehyde:
De reactie vindt plaats in batch reactor bij constante temperatuur van 520 °C en constant volume.
De initiële druk is 1 atm (ideale gaswet)
De reactie is van tweede orde in acetaldehyde, met k = 0,43 m^3/(s*kmol)
Ideale gasconstante: R = 0.08206 atm. m^3/(kmol* °K)

Bepaal de reactietijd voor 90% conversie/decompositie?
Wat indien constante druk in plaats van constant volume?


Er werd hier een oplossing gegeven aan de hand van 6 stappen met een tabel, maar ik kan er niet aan uit.
De oplossingen zouden moeten zijn:
Constant volume: t=1362 s
Constante druk: t=2376 s

Kan iemand me helpen?

Groetjes

Re: Batch reactor decompositie acetaldehyde

Posted: 01 Jun 2013, 12:45
by Pyrochemistry
De druk zou toe moeten nemen omdat acetaldehyde vervalt volgens A --> B + C = CH3CHO --> CH4 + CO
Immers geldt nog steeds de "ideale" gaswet.

p0 - X + X + X = ptotaal -> p0 - X = ptotaal -> X = p0 - ptotaal

pA = p0 - X -> pA = p0 - (p0 - ptotaal) = 2p0 - ptotaal

Maak dan gebruik van de bijbehorende rate law voor 2e orde kinetiek en gebruik de geïntegreerde versie om t te berekenen. Je weet immers de druk van je component op tijdstip t.

Edit, dit hoort trouwens niet in "analytische chemie", dit is reactiekinetiek.
De formule kan je zelf afleiden door de differentiaalvergelijking op te lossen. Als je nog niet kunt integreren, hij staat ook wel op internet.