De synthese van joodtrichloride.

Alleen uitgevoerde en volledig uitgewerkte experimenten mogen hier geplaatst worden. Voor de discussies over de betreffende experimenten, zie "Discussies over experimenten".
Forum rules
Voordat je een experiment plaatst, lees dan de regels voor dit forum.
Post Reply
User avatar
Pyrochemistry
Zwavel
Posts: 547
Joined: 09 Feb 2009, 17:23
Chemistry interests: Organic
Location: Randstedelijk en toch landelijk gelegen.

De synthese van joodtrichloride.

Post by Pyrochemistry » 15 Feb 2010, 00:25

Deelgebied:
Anorganisch

Inleiding:
Joodtrichloride is een interhallogeen verbinding, dijood treedt hier als reductor op en het gevormde dichloor als oxidator. De stof kan eventueel gebruikt worden bij hallogene substitutie van organische stoffen.

Moeilijkheid:
(1-10) 6

Tijdsbestek:
1 tot 1,5 uur

Reagentia:
-kaliumchloraat (KClO3)
-Jodium (I2)
-conc. HCl opl. (>30%)
-water (H2O)

Benodigdheden:
-Glazen trechter
-Filtreerpapier of koffiefilters.
-Statief met klemmen
-2x erlenmeyer of bekerglas 100ml
-Ijsbad zonder zout
(-mortier en vijzel)

Veiligheid
Kaliumchloraat is schadelijk voor de gezondheid, draag ademhalingsbescherming. Jood is schadelijk voor de gezondheid en het milieu. Joodtrichloride is etsend en tast dus ook de huid aan, draag handschoenen om huidcontact met de stof te vermijden, ook deze stof is niet goed voor de plantjes en beestjes. Tijdens de synthese wordt er chloorgas gevormd, voer de proef in een goed geventileerd milieu uit.

Uitvoering
Maal 5g kaliumchloraat fijn tot een poeder, doe hetzelfde met 10g jodium kristallen en deponeer deze samen met de kaliumchloraat in een bekerglas. Voeg aan het poedermengsel 5ml demi-water toe en zwenk of roer. Het bekerglas wordt nu in het ijsbad gezet, in het tijdsbestek van ongeveer 45 minuten wordt er voorzichtig 19 ml zoutzuur toegevoegd aan de oplossing. Het is gewenst om de temperatuur onder de 40 graden te houden, anders veel chloor zal ontwijken. Bij mij was het nodig om meer zoutzuur toe te voegen. Soms duurt het wat langer voor alle jood is uitgereageert. Als het goed is moet de oplossing na een paar minuten al licht-geel kleuren door de vorming van joodmonochloride en jooddichloride. In het verloop van de synthese vormt er een geel-oranje neerslag. Als alle zichtbare hoeveelheid jood is uitgereageerd worden de kristallen gefiltreerd.

Het filtraat verzamel je voor het chemisch afval, we willen liever niet teveel halogenen in het milieu hebben. ;)

De gevormde stof wordt gedroogd in een excicator of aan de lucht op een horlogeglas en kan gerust bewaard worden in een glazen potje.

Theorie:
Totaalreactie:

I2 + KClO3 + 6HCl --> (ICl3)2 + KCl + 3H2O

Bij kamertemperatuur wordt er het di-meer gevormt.



Discussie
http://www.amateurchemie.nl/viewtopic.p ... 3225#p3225.
Will it work? You only know after the experiment!

Student (M.Sc) Scheikunde

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: Google [Bot] and 1 guest