Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Alle discussies over de experimenten in "Uitgevoerde experimenten". Alleen discussies over de experimenten toegestaan.
Post Reply
User avatar
Zoetepasweiden
Stikstof
Posts: 163
Joined: 11 May 2010, 19:52
Chemistry interests: Overall
Location: Groningen
Contact:

Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Zoetepasweiden » 14 Jul 2010, 15:01

Discussieer hier over het experiment "Kaliloog, glucose en methyleenblauw"

Link naar het bedoelde experiment: http://www.amateurchemie.nl/viewtopic.p ... 4843#p4843.

User avatar
Wouter
Krypton
Posts: 1963
Joined: 02 Aug 2008, 01:47
Chemistry interests: Organic
Location: Groesbeek, Gelderland
Contact:

Re: Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Wouter » 14 Jul 2010, 17:04

Erg leuk. Simpele demonstratieproef, complexe chemei die er achter zit. Is deze reactie eindig?
Organisch chemicus

User avatar
Z4x
Gallium
Posts: 1589
Joined: 03 Aug 2009, 15:29
Chemistry interests: Overall
Location: Grunn

Re: Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Z4x » 14 Jul 2010, 17:06

Wat grappig. :)

Zou dit gewoon voor altijd blijven werken of wordt het van kleur veranderen steeds moeilijker?

Ik wist niet dat door even heftig te roeren dat er zoveel zuurstof in water komt of lijkt het meer dan het is?
De kunst is om te blijven oefenen, oefenen en oefenen...

User avatar
Zoetepasweiden
Stikstof
Posts: 163
Joined: 11 May 2010, 19:52
Chemistry interests: Overall
Location: Groningen
Contact:

Re: Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Zoetepasweiden » 14 Jul 2010, 17:23

Bedankt voor jullie reacties!

Deze reactie lijkt inderdaad eindig te zijn.

Ik heb dit experiment vaker uitgevoerd. Toen bleek dat, afhankelijk van de hoeveelheid mengsel, de reactie na 10-20 keer roeren niet meer op gang gebracht kon worden. Bijdruppelen van methyleenblauw, toevoegen van glucose of bijschenken van kaliloog kan soms helpen, maar dat is lang niet altijd het geval.

Het eindresultaat is meestal een vuilgeel, soms zelfs bruin mengsel met een vage grijsblauwe zweem. Een dergelijk mengsel verkleurt niet meer. Eerlijk gezegd heb ik hier geen passende verklaring voor, zelf denk ik dat de glucose (op termijn) met het kaliloog reageert.

User avatar
Pyrochemistry
Zwavel
Posts: 547
Joined: 09 Feb 2009, 17:23
Chemistry interests: Organic
Location: Randstedelijk en toch landelijk gelegen.

Re: Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Pyrochemistry » 16 Jul 2010, 01:04

Erg leuk experiment! Heeft iemand een verklaring waarom het met NaOH minder goed wil als KOH? IK bedoel 2M KOH bevat net zo veel OH- als 2mol/l NaOH?

En dit is trouwens niet echt anorganisch, dit is pure carbon-chemsitry ;)
Will it work? You only know after the experiment!

Student (M.Sc) Scheikunde

User avatar
Wouter
Krypton
Posts: 1963
Joined: 02 Aug 2008, 01:47
Chemistry interests: Organic
Location: Groesbeek, Gelderland
Contact:

Re: Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Wouter » 16 Jul 2010, 22:54

Zoetepasweiden wrote:Eerlijk gezegd heb ik hier geen passende verklaring voor, zelf denk ik dat de glucose (op termijn) met het kaliloog reageert.
Niet heel raar en inderdaad te verwachten. De ring in glucose breekt open in basisch (of zuur) milieu. Er zal mogelijk ook eliminatie, oxidatie, polymerisatie etc optreden.
Organisch chemicus

User avatar
Zoetepasweiden
Stikstof
Posts: 163
Joined: 11 May 2010, 19:52
Chemistry interests: Overall
Location: Groningen
Contact:

Re: Kaliloog, glucose en methyleenblauw

Post by Zoetepasweiden » 18 Jul 2010, 18:35

Z4x wrote:Wat grappig. :) Ik wist niet dat door even heftig te roeren dat er zoveel zuurstof in water komt of lijkt het meer dan het is?
Blijkbaar komt er door het stevige roeren tóch genoeg zuurstof in het mengsel om het leukomethyleenblauw te oxideren. Voorwaarde is wel dat er écht heel stevig geroerd wordt, de oplossing zal niet verkleuren als je de erlenmeyer gewoon met de hand schudt (eigen ervaring).

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 2 guests