(A)polaire bindingen

Over chemie wat niet in een andere categorie past.
Post Reply
User avatar
Heisenberg
Beryllium
Posts: 77
Joined: 28 May 2014, 18:09
Chemistry interests: Inorganic
Location: Delfgauw

(A)polaire bindingen

Post by Heisenberg » 02 Dec 2014, 09:38

Hallo,

Ik zag een tijdje geleden op internet iets staan over polaire en apolaire verbindingen. Ik heb al even op internet gekeken maar zag niet iets concreets staan. Volgens mij is het heel erg makkelijk, dus ik hoop dat iemand het me snel kan uitleggen :)
Technically, the glass is always full.
Eigenaar van http://www.chemiewinkel.com.

User avatar
Ilmenite
Helium
Posts: 49
Joined: 01 Feb 2013, 16:15
Chemistry interests: Analytical
Location: Hilversum
Contact:

Re: (A)polaire bindingen

Post by Ilmenite » 02 Dec 2014, 11:53

Hier wordt het goed uitgelegd.
https://www.youtube.com/watch?v=PVL24HAesnc .
Wel engels.
Daniëlle, 22 jaar oud, Technisch Onderwijsassistent Scheikunde, achtergrond MLO Analytische Chemie.

User avatar
Wouter
Krypton
Posts: 1982
Joined: 02 Aug 2008, 01:47
Chemistry interests: Organic
Location: Groesbeek, Gelderland
Contact:

Re: (A)polaire bindingen

Post by Wouter » 02 Dec 2014, 12:52

Polariteit is het gevolg van polarisatie van ladingen door verschil in elektronegativiteit in de atomen. Hoe groter het verschil in lading tussen atomen, hoe groter de polariteit, daarom zijn ionaire verbindingen (zouten) zeer polair. Zuurstof-koolstof bindingen zijn normaal gesproken polair omdat zuurstof veel elektronegatiever is dan koolstof. Koolstof-zwavel is al een stuk minder gepolariseerd en koolstof-chloor is slechts zeer zwak polair. Koolstof-fluor is al weer iets polairder en kan zelfs (zeer zwakke) waterstofbruggen vormen.

Belangrijk om te onthouden: Een symmetrisch molecuul is niet polair, omdat de lading aan alle zijden gelijk is. Zo is dichloormethaan of chloroform redelijk polair, terwijl tetrachloormethaan niet polair is. Koolstofdioxide is om die reden ook niet polair per se, maar kan reageren met water om het zeer polaire waterstofcarbonaat te vormen.
Organisch chemicus

User avatar
Heisenberg
Beryllium
Posts: 77
Joined: 28 May 2014, 18:09
Chemistry interests: Inorganic
Location: Delfgauw

Re: (A)polaire bindingen

Post by Heisenberg » 03 Dec 2014, 09:10

Inderdaad een filmpje dat het goed uitlegt, veel leuke andere video's op het kanaal :)
Bedankt voor de (snelle) reacties :D
Technically, the glass is always full.
Eigenaar van http://www.chemiewinkel.com.

Post Reply

Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 3 guests